![某反应过程中体系的能量变化如图所示..下列说法错误的是 ( )A．反应过程可表示为A+BC-→[A-B-C] -→AB+C B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差.称为正反应的活化能C．此图中正反](https://www.chaxungu.com/ti/skin/30/images/notimg.gif "某反应过程中体系的能量变化如图所示..下列说法错误的是 ( )A．反应过程可表示为A+BC-→[A-B-C] -→AB+C B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差.称为正反应的活化能C．此图中正反")
某反应过程中体系的能量变化如图所示..下列说法错误的是 ( )A．反应过程可表示为A+BC-→[A-B-C] -→AB+C B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差.称为正反应的活化能C．此图中正反
某反应过程中体系的能量变化如图所示，，下列说法错误的是 （）A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物） （过渡态） （产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应...
某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1.∆S=231 J·mol-1·K-1.则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自...
在一个容积为500mL的密闭容器中.通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下.发生如下反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 经5分钟后达到平衡状态.若此时测得SO3蒸气的物质
（5分）在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） 经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8m...
X.Y.Z三种短周期元素.它们的原子序数之和为16 .X.Y.Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体.在适当条件下可发生如下图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个.请回答
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数...
某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型.先向分液漏斗中加入苯和液溴.再将混合液滴入反应器A中. (1)写出A中反应的化学方程式: . (2)实验结束时.打开A下端的活塞.让反应液流入B中.
（10分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_______________...
已知:①A是石油裂解气的主要成份.A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,②2CH3CHO+O22CH3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯.其合成路线如下图所示.回答下列问题:(1)写出A的电
（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写...
短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.元素A是制备一种高效电池的重要材料.B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应.元素D是地壳中含量最丰富
（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合...
利用下述反应 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置,试回答:该原电池的正极材料是 .负极材料是 . 电解质溶液是 .(2)该原电池的负极反应式为 .正极反应式为 .
（5分）利用下述反应 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置；试回答：（1）（3分）该原电池的正极材料是 ，负极材料是 ， 电解质溶液是 。（2）...
有X.Y两种元素.原子序数小于或等于20.X的原子半径小于Y.且X.Y原子的最外层电子数相同.下列说法正确的是( )A．若X(OH)n为强碱.则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸.则X的氢
有X、Y两种元素，原子序数小于或等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm...
若1mol某气态烃CxHy完全燃烧.需用5mol O2.则( )A．. B．.C．. D．.
若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（ ）A．， B．，C．， D．，在线课程D解析:略...
电解法精炼含有Fe.Zn.Ag等杂质的粗铜.下列叙述正确的是 ( )A．电解时以硫酸铜溶液作电解液.精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连.发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e-＝Cu D
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 （）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu D．电解...
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a.下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D．提高
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 （）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度在线课程B解析:...
下列溶液一定呈中性的是 ( )A．c(H+)＝c(OH-)＝10-6 mol·L-1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
下列溶液一定呈中性的是 ( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液在线课程A解析:略...
下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味
下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味在线课程B解析:略...
下列说法正确的是 ( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物.而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同.电
下列说法正确的是 ( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质...
纯净的NaCl并不潮解.但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解.为得到纯净的氯化钠.有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间.过滤即得纯净的NaCl固体.对此有下列
纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl...
某温度下.H2(g)+CO2(g)H2O的平衡常数K＝2.25.该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如右表所示. 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/
某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。 起始浓度 甲 乙...
下列对化学平衡移动的分析中.不正确的是 ( )①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).当增加反应物物质的量时.平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2N
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，...
下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后.溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 平衡体系增大压强可使
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升...
在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时.表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强不随时间变化 B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强不随时间变化 B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合...
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)溶液A的溶质是 ,(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ,(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2-3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ,(4)
（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用...
I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响.并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率.进行如下实验探究:[实验原理](NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为:S2O82- + 2I
（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－=...
10℃时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的pH发生如下变化: 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为.该溶液的pH升高的原因是HCO水
（8分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8....
X.Y.Z.W为常见含有相同电子数的离子或分子.其中X微粒含有5个原子核.这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系(图中部分反应物.产物及反应条件已略去).(1)Z →NO反应的化学方程式是: 液态 Z的电
(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。(1)Z →NO反应的化...
某元素的原子3d能级上有1个电子.它的N能层上电子数是 A．0 B．2 C．5 D．8
某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 ( )A．0 B．2 C．5 D．8在线课程B解析:略...