氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)溶液A的溶质是 ,(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ,(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2-3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ,(4)

（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。

（12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）

（1）NaOH（1分）（2）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

（3）氯气与水反应：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。

（4）①Mg(OH)₂ （1分） ②2NH₄^＋＋3Cl₂＋8OH^－=8H₂O＋6Cl^－＋N₂↑

③SO₄^2－、Ca^2＋④1.76（ NaClO具有强氧化性，可将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，方程式为Na₂SO₃+NaClO＝Na₂SO₄+NaCl。10m³ 盐水b中含NaClO的物质的量为，由方程式可知消耗Na₂SO₃的质量为1mol×126g/mol＝126g。若设需要10% Na₂SO₃溶液的质量为X，则有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg。）

解析:略