性质：
①溶解性：
mn(Ⅱ)强酸盐易溶，弱酸盐(mnco3、硫化物)，氧化物，氢氧化物为难溶(但可溶于稀酸)。
②mn(h2o)62+离子颜色—苹果绿色
③mn(Ⅱ)的还原性：酸性介质中稳定，碱性介质中不稳定，易被氧化
例：在mn2+盐溶液中加oh-，生成mn(oh)2白色沉淀，而后在空气中迅速被氧化生成mno(oh)2的棕褐色沉淀。
mn2++2oh-→mn(oh)2↓白色
2mn(oh)2+o2→2mno(oh)2↓棕褐色
酸性介质中，能被一些强氧化剂所氧化：
2mn2++5s2o82-+8h2o
2mno4-+10so42-+16h+
2mn2++5nabio3+14h+→
2mno4-+5na++5bi3++7h2o
2mn2++5pbo2+4h+→
2mno4-+5pb2++2h2o
其中mn2+的鉴定常用nabio3为氧化剂在h2so4或hno3介质下反应。
mn(Ⅳ)最重要的化合物是—mno2,它大量用于生产锌—锰干电池。mno2性状为：黑色粉状固体，难溶于水，在自然界中以软锰矿(mno2·xh2o)形式存在
①强氧化性(e0mno2/mn2+=1.23v)
mno2(s)+4hcl(浓)
mncl2+cl2↑+2h2o
2mno2(s)+2h2so4(浓)
2mnso4+o2↑+2h2o
②碱熔条件下可被强氧化剂氧化为mno42-
2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o
3mno2+6koh+kclo3
3k2mno4+kcl+3h2o
mn(Ⅵ)的存在形式：mno42-—绿色，最重要的化合物是：na2mno4和k2mno4。
在酸、中或弱碱条件下mno42-均会发生歧化反应：
3mno42-+2h2o⇌mno2↓+2mno4-+4oh-
3mno42-+4h+⇌mno2+2mno4-+2h2o
mn(Ⅶ)的主要形式:mno4-—紫色；最重要的化合物是kmno4。
①受热或光照会分解
2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
4mno4-+4h+3o2↑+2h2o+4mno2
kmno4应置于阴凉避光处保存，常用棕色瓶存放。
②强氧化性：
ⅰ酸性介质：
kmno4氧化性很强，还原产物为mn2+
2mno4-+5so32-+6h+→
2mn2++5so42-+3h2o
mno4-+5fe2++8h+→
mn2++5fe3++4h2o
(用于定量测定铁含量)
2mno4-+5h2c2o4+6h+→
2mn2++10co2+8h2o
(用于kmno4浓度标定)

ⅱ中性、弱碱性介质还原产物为mno2
2mno4-+i-+h2o→
2mno2+io3-+2oh-
ⅲ碱性介质中，还原产物为mno42-
2mno4-+so32-+2oh-→2mno42-+so42-+h2o

ⅳ与浓h2so4反应可生成mn2o7
2kmno4+2h2so4(浓)→mn2o7+2khso4+h2o
mn2o7具有极强的氧化性，若受热会迅速分解产生爆炸，与有机物作用剧烈反应而着火，溶于ccl4中能较为稳定。
③用途：
kmno4是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。