熵变
1.熵：体系混乱度(或无序度)的量度。s表示
2.热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3.标准熵：1mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用stq表示，单位：j•mol-1•k－1
4.熵的规律：
(1)同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；stq(g)>stq(l)>stq(s)
例：h2o:sq298h2o(g)>sq298h2o(l)
188.7j•mol-1•k-169.96j•mol-1•k-1
(2)相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
sqo2(g)<sqo3(g)
sqno(g)<sqno2(g)<sqn2o4(g)
sqchºch(g)<sqch2=ch2(g)<sqch3-ch3(g)
(3)相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
sqch3cl(g)<sqch2cl2(g)<sqchcl3(g)
(4)同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
sqcuso4(s)<sqcuso4•h2o(s)<sqcuso4•3h2o(s)<sqcuso4•5h2o(s)
sqf2(g)<sqcl2(g)<sqbr2(g)<sqi2(g)
(5)固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
h2o
nacl(s)===na++cl-
h2o
hcl(g)===h++cl-
5.反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：ma+nb®xc+yd
drsmq＝åsq,(生成物)-åsq,(反应物)
＝[xsq,c+ysq,d]╟[msq,a+nsq,b]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态i®状态ii，sii>sids=sii-si>0
ds>0，过程自发进行；
ds<0，逆过程自发进行；
ds=0，平衡状态