1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：

　　pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb

　　式中xb──溶质b的摩尔分数
　　mb──溶质b的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1
　　cb──为溶质b的物质的量浓度，单位为mol·dm-3
　　kb(x)，kb(m)，kb(c)均称为亨利常数，它们的关系如图。
　　ρ为溶液密度，mr(a)是溶剂a的相对分子质量。

　　亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。

　　由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。