元素名称：硫

俗称:硫磺


原子体积:(立方厘米/摩尔)

15.5

元素在太阳中的含量:(ppm)
400


元素在海水中的含量:(ppm)
870


地壳中含量：（ppm）
260

元素符号：s

元素原子量：32.066


氧化态：
mains-2,s0,s+6

others-1,s+1,s+2,s+3,s+4,s+5


晶体结构：晶胞为正交晶胞。
莫氏硬度：2.0

以下为增加内容：
化学键能：(kj/mol)
s-h347
s-c272
s=c476
s-o265
s=o525
s-f328
s-cl255
s-s226



晶胞参数：
a=1043.7pm
b=1284.5pm
c=2436.9pm
α=90°
β=90°
γ=90°

电离能(kj/mol)
m-m+999.6
m+-m2+2251
m2+-m3+3361
m3+-m4+4564
m4+-m5+7013
m5+-m6+8495
m6+-m7+27106
m7+-m8+31669
m8+-m9+36578
m9+-m10+43138

元素类型：非金属

发现过程：古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。

单质物理性质：

通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由s8环状分子组成。
密度熔点沸点存在条件
菱形硫(s8)2.07克/厘米3112.8℃444.674℃200℃以下
单斜硫(s8)1.96克/厘米3119.0℃444.6℃200℃以上
硫单质导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

化学性质:
化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。

元素来源：

重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素（cu、pb、zn等）的硫化物矿。天然的硫酸盐中以石膏caso4·2h2o和芒硝na2so4·10h2o为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取。火山口处存在大量硫磺。

元素用途：

大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等。

元素辅助资料：

硫在自然界中存在有单质状态，每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。

单质硫具有鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈有刺激性的气味。金属硫化物在燃烧时产生的气味可以断言，硫在远古时代就被人们发现并使用了。

在西方，古代人们认为硫燃烧时所形成的浓烟和强烈的气味能驱除魔鬼。在古罗马博物学家普林尼的著作中写到：硫用来清扫住屋，因为很多人认为，硫燃烧所形成的气味能够消除一切妖魔和所有邪恶的势力，大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

中西方炼金术士都很重视硫，他们把硫看作是可燃性的化身，认为它是组成一切物体的要素之一。我国炼丹家们用硫、硝石的混合物制成黑色火药。

不论在西方还是我国，古医药学家都把硫用于医药中，我国著名医生李时珍编著的《本草纲目》中，将到硫在医药中的运用：治腰肾久冷，除冷风顽痹寒热，生用治疥廯。

硫磺的广泛应用促进了硫磺的提取和精炼，随着工业的发展，硫在制取硫酸中起着关键作用，而硫酸就是工业之母，无处不需要它。1894年出生在德国的美国工业化学家弗拉施创造用过热水的方法，将硫从地下深处直接提取出来。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

1789年法国化学家拉瓦锡发表近代第一张元素表，把硫列入表中，确定硫的不可分割性。18世纪后半页，德国化学家米切里希和法国化学家波美等人发现硫具有不同的晶形，提出硫的同素异形体。

硫在地壳中的含量为0.048%